氯化钠的提纯（氯化钠的提纯实验现象）

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• 1、在氯化钠提纯的过程中为什么要在第四步中只将溶液浓缩至稀粥状而不...

• 2、本实验提纯nacl方案是否可以改变还可以用什么方法提纯

• 3、如何提纯氯化钠

• 4、怎样从氯化钠和硝酸钾里提取纯净的氯化钠?

• 5、氯化钠的提纯实验结论

• 6、氯化钠的提纯是多少?

在氯化钠提纯的过程中为什么要在第四步中只将溶液浓缩至稀粥状而不...

方法是蒸发结晶。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，实质上是要得到纯净的NaCl。

除去硝酸钾内混有的少量氯化钠 首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热。

将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。冷却后，用布氏漏斗过滤，尽量将结晶抽干。将结晶移入蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。

要知道杂质才行，如果是一般的提纯，那就是纯净水溶解后滤纸过滤！再蒸发结晶！ 追问 实验报告最后的实验建议 回答 掌握提纯NaCl的原理和方法。 学习溶解、沉淀、常压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作。

氯化钠的制备及鉴定实验中未将溶液蒸至稠状对精盐提纯的影响是：对精盐提纯的速度减慢。影响对精盐提纯的过滤分离的精确度。

本实验提纯nacl方案是否可以改变还可以用什么方法提纯

1、蒸发结晶法因为NaCl的溶解度随着温度升高变化不大，最好的结晶方式就是 蒸发溶剂，NaCl大量结晶出来，KNO3在母液中，再通过过滤就分离开来。

2、首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热。待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是提纯的硝酸钾晶体。然后用乙醇进行冲洗即可。

3、应采用降温结晶法从KNO和NaCl中提纯NaCl。氯化钠（NaCl）的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾（KNO）的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而快速减小。

4、而NaCl和NaNO3两者的溶解度随温度变化程度不同，NaCl在水中溶解度随温度没多大变化，而NaNO3在高温下在水中溶解度很大，而常温下NaNO3溶解度约10g。因此当它们两混合，可采用降温的方法以析出NaNO3结晶来分离NaCl和NaNO3。

5、实验方法 NaCl的提纯 粗盐溶解 称取5g粗食盐于50mL烧杯中，加入20mL水，用电磁加热搅拌器(或酒精灯)加热搅拌使其溶解。

6、一，加水溶解粗盐 二，静置沉淀 三，将上层清夜倒入漏斗过滤 四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。

如何提纯氯化钠

重结晶法、升华法。重结晶法利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。适用范围：它适用于产品与杂质性质差别较大、产品中杂质含量小于5%的体系。

方法一：用饱和氯化钠溶液反复冲洗；因为饱和氯化钠溶液可溶解硝酸钾，但不溶解氯化钠。方法二；将固体溶解配制溶液，然后蒸发溶剂，趁热过滤。

可用结晶法分离，一般方法为蒸发结晶或冷却结晶。

具体操作步骤如下：除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水份，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出是时（不能蒸干），趁热过滤，滤纸上的晶体就是氯化钠，硝酸钾留在滤液中。

将废液在一个容器中加热蒸发，并浓缩。盐酸随着加热成氯化氢被挥发出来；氯化钠溶液呈饱和溶液，继续蒸发，氯化钠从溶液中析出；过滤、干燥，便得到氯化钠固体。

应采用降温结晶法从KNO和NaCl中提纯NaCl。氯化钠（NaCl）的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾（KNO）的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而快速减小。

怎样从氯化钠和硝酸钾里提取纯净的氯化钠?

应采用降温结晶法从KNO和NaCl中提纯NaCl。氯化钠（NaCl）的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾（KNO）的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而快速减小。

除去硝酸钾内混有的少量氯化钠 首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热。

可以采用冷却热 饱和溶液 法（降温结晶法 ）这种方法用来分离两种溶解度受温度影响较大的物质，当温度降低时，溶解度受温度影响较大的物质就先结晶析出了。

具体操作步骤如下：除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：先将混合物溶于水配成热的饱和溶液，然后蒸发水份，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出是时（不能蒸干），趁热过滤，滤纸上的晶体就是氯化钠，硝酸钾留在滤液中。

氯化钠的提纯实验结论

H+ + CO32-=CO2+ H2O （4）将溶液蒸发，浓缩并结构，过滤出NaCl，母液含K+而被分离。B：实验目的 根据已学的知识，在总结碱金属、碱土金属实验的基础上，按照自己设计的方案提纯粗食盐。

实验题目：粗盐制备分析纯氯化钠 实验目的：巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；了解沉淀溶解平衡原理的应用；学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。

氯化钠的提纯是多少?

如果要提纯为一级精制盐，氯化钠的含量必须达到98%以上。

氯化钠提纯收率计算：精盐的质量/粗盐的质量＊100%。当产率为100%时，粗盐中不含杂质，而且提纯过程中没有损耗，但在现实中是不可能的。

氯化钠提纯的产率不会超出100%。因为在整过过程中，盐水会损耗，所以氯化钠也会损耗，比喻滤纸上粘一点，容器壁上粘一点，都会导致盐水的损耗，所以这样氯化钠就会损耗，氯化钠提纯的产率只能是小于100%。